pH 計算（二價至五價、混合物）
作者: novchemistry執行次數: 2685
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以溶液B對溶液A進行酸鹼滴定。
酸價數代表-COOH等游離酸的價數，鹼價數則代表-NH₂等游離鹼的價數。
-ONa等酸鹽，請計入鹼價數中。
-NH₃Cl 等鹼的鹽，請計入酸價數中。
解離常數請以共軛酸的 pKa 形式表示。
pKa = 14 - pKb。
pKa 應從左至右依序採用與「酸價數 + 鹼價數」相等的數值，其餘數值則不予計入。
酸價數代表-COOH等游離酸的價數，鹼價數則代表-NH₂等游離鹼的價數。
-ONa等酸鹽，請計入鹼價數中。
-NH₃Cl 等鹼的鹽，請計入酸價數中。
解離常數請以共軛酸的 pKa 形式表示。
pKa = 14 - pKb。
pKa 應從左至右依序採用與「酸價數 + 鹼價數」相等的數值，其餘數值則不予計入。
設物質編號為 i=1,2,...，電離編號為 j=1,2,...,n。
將「包含對離子時電荷為零」的化合物記為 AiHai。
酸的價數為 ai，鹼的價數為 bi。
Kij=[AiH(ai+bi-j)^(bi-j)+][H+]/[AiH(ai+bi-j+1)^(bi-j+1)+]
Ki1=[AiH(ai+bi-1)^(bi-1)+][H+]/[AiH(ai+bi)^bi+]
[AiH(ai+bi-1)^(bi-1)+]=Ki1[AiH(ai+bi)^bi+]/[H+]
以下以遞迴方式
[AiH(ai+bi-j)^(bi-j)+]=Ki1Ki2...Kij[AiH(ai+bi)^bi+]/[H+]^j
若將電離前的濃度設為 ci0，則根據物質收支關係可得
ci0=[AiH(ai+bi)^bi+]Σ[j=0,ai+bi]Ki1...Kij/[H+]^j
[AiH(ai+bi)^bi+]=ci0/Σ[j=0,ai+bi]Ki1...Kij/[H+]^j
AiHai 離子的總電荷為
ci0×Σ[j=0,ai+bi](bi-j)(Ki1...Kij/[H+]^j)/Σ[j=0,ai+bi](Ki1...Kij/[H+]^j)
電荷平衡方程式為
0 = [H⁺] - Kw/[H⁺] + Σ[i=1,n]
ci0×Σ[j=0,ai+bi](bi-j)(Ki1...Kij/[H+]^j)/Σ[j=0,ai+bi](Ki1...Kij/[H+]^j)
。
假設各溶液的體積分別為 V1、V2。
混合前的濃度設為 ci。
當存在於溶液 1 時，ci0 = ciV1/(V1+V2)
當存在於溶液 2 時，ci0 = ciV2/(V1+V2)
透過二分法求得 pH 值。
將「包含對離子時電荷為零」的化合物記為 AiHai。
酸的價數為 ai，鹼的價數為 bi。
Kij=[AiH(ai+bi-j)^(bi-j)+][H+]/[AiH(ai+bi-j+1)^(bi-j+1)+]
Ki1=[AiH(ai+bi-1)^(bi-1)+][H+]/[AiH(ai+bi)^bi+]
[AiH(ai+bi-1)^(bi-1)+]=Ki1[AiH(ai+bi)^bi+]/[H+]
以下以遞迴方式
[AiH(ai+bi-j)^(bi-j)+]=Ki1Ki2...Kij[AiH(ai+bi)^bi+]/[H+]^j
若將電離前的濃度設為 ci0，則根據物質收支關係可得
ci0=[AiH(ai+bi)^bi+]Σ[j=0,ai+bi]Ki1...Kij/[H+]^j
[AiH(ai+bi)^bi+]=ci0/Σ[j=0,ai+bi]Ki1...Kij/[H+]^j
AiHai 離子的總電荷為
ci0×Σ[j=0,ai+bi](bi-j)(Ki1...Kij/[H+]^j)/Σ[j=0,ai+bi](Ki1...Kij/[H+]^j)
電荷平衡方程式為
0 = [H⁺] - Kw/[H⁺] + Σ[i=1,n]
ci0×Σ[j=0,ai+bi](bi-j)(Ki1...Kij/[H+]^j)/Σ[j=0,ai+bi](Ki1...Kij/[H+]^j)
。
假設各溶液的體積分別為 V1、V2。
混合前的濃度設為 ci。
當存在於溶液 1 時，ci0 = ciV1/(V1+V2)
當存在於溶液 2 時，ci0 = ciV2/(V1+V2)
透過二分法求得 pH 值。
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模擬多價酸、多價鹼及混合物的酸鹼滴定。